| LEADER |
04320nam a22002537a 4500 |
| 001 |
2091898 |
| 024 |
|
|
|3 10.37376/1668-035-001-024
|
| 041 |
|
|
|a eng
|
| 044 |
|
|
|b ليبيا
|
| 100 |
|
|
|9 708018
|a Abuissa, Hitham M.
|e Author
|
| 245 |
|
|
|a Thermodynamic and Kinetic Investigations for the Decomposition of Aqueous Hydrogen Peroxide on MnO2 and PbO Surfaces at Different Temperatures
|
| 260 |
|
|
|b جامعة بنغازي
|c 2022
|
| 300 |
|
|
|a 217 - 222
|
| 336 |
|
|
|a بحوث ومقالات
|b Article
|
| 520 |
|
|
|a التفكك المحفز لفوق أكسيد الهيدروجين المائي في وجود أكاسيد المعادن غير الذائبة (MnO2 وPbO) تحري عنه في مدى درجة حرارة (25-60º C)، وكذلك المعاملات الثيرموديناميكية لتفاعلات التفكك في هذا المدى من درجة الحرارة. حركية هذه التفاعلات استخدمت مؤشرا على عمل المحفز. معدلات التفاعلات، ثوابت معدلات التفاعلات وأزمنة نصف العمر قدرت عند درجات حرارة مختلفة، بالإضافة إلى ذلك قُدرت قيم طاقة النشاطية. وحُللت حركية تفاعلات التفكك من الرتبة الأولى وثوابت معدلات التفاعلات قدرت من ميول الخطوط المستقيمة لمعادلة الرتبة الأولى، ثم تم حساب أزمنة نصف العمر من قيم ثوابت معدل التفاعل، وقيمة طاقة النشاطية لتفاعلات التفكك قدرت من ميول الخطوط المستقيمة لمعادلة ارهينيوس، حيث كانت قيمتها 1.59 kJ/mol لثاني أكسيد المنجنيز و31.60 kJ/mol لأكسيد الرصاص الثنائي. بالإضافة إلى ذلك المعاملات الثيرموديناميكية ΔH# و ΔS#قُدرت من ميول وتقاطعات الخطوط المستقيمة عند رسم معادلة ايرنق. إضافة إلى ذلك قيم # ΔG حسبت من قيم ΔH# وΔS#. تأثير درجة الحرارة على حركية تفاعلات التفكك كانت ضمن خطة الدراسة.
|b In this study, decomposition reactions were determined and the kinetics of these decomposition reactions were used as an indications process for catalyst. The rate, rate constants and half-lifetimes were determined at different temperatures. Additionally, the values of activation energy were also defined. The kinetics of decomposition reactions were analyzed by first-order equation and rate constants were determined from the slopes of the straight lines of the first-order equation. After that, half- lifetimes were estimated from rate constants, and the activation energy value for reactions was determined from the slopes of straight lines of the Arrhenius equation, where its value was 1.59 kJ/mol for MnO2 and 31.60 kJ/mol for PbO. Furthermore, thermodynamics parameters ΔH# and ΔS# were determined from the slopes and intercepts of linear lines when drawing the Eyring equation. In addition, the values of ΔG# were calculated from values of ΔH# and ΔS#. The temperature influence on the kinetics of the decomposition reactions was within the study plan.
|
| 653 |
|
|
|a التفاعلات الكيميائية
|a الديناميكا الحرارية
|a فوق أكسيد الهيدروجين
|a تفاعلات التفكك
|
| 692 |
|
|
|a فوق أكسيد الهيدروجين
|a ثاني أكسيد المنجنيز
|a أكسيد الرصاص الثنائي
|a ثابت معدل التفاعل
|a طاقة النشاطية
|a الطاقة الحرة للتنشيط
|b Hydrogen Peroxide
|b Manganese (IV) Oxide
|b Lead (Ii) Oxide
|b Rate Constant
|b Activation Energy
|b Free Energy of Activation
|
| 700 |
|
|
|9 708022
|a Eleribi, Mohamed M.
|e Co-Author
|
| 773 |
|
|
|4 العلوم الإنسانية ، متعددة التخصصات
|4 العلوم الاجتماعية ، متعددة التخصصات
|6 Humanities, Multidisciplinary
|6 Social Sciences, Interdisciplinary
|c 024
|l 001
|m س35, ع1
|o 1668
|s مجلة جامعة بنغازي العلمية
|t University of Benghazi Scientific Journal
|v 035
|
| 856 |
|
|
|u 1668-035-001-024.pdf
|
| 930 |
|
|
|d y
|p y
|q n
|
| 995 |
|
|
|a EduSearch
|
| 995 |
|
|
|a HumanIndex
|
| 999 |
|
|
|c 1334770
|d 1334770
|
